Kuchli kislotalar va zaif kislotalar

Kislotalar turli olimlar tomonidan bir necha jihatdan aniqlanadi. Arrenius kislotani H3O + ionlarini eritmaga etkazib beradigan modda sifatida belgilaydi, asos esa eritmaga OH - ionlarini beradigan modda. Bronsted-Louri kislotani protonni va asosiy asosni protonni qabul qila oladigan modda sifatida ajratadi. Lyuis kislotasining ta'rifi yuqorida aytilganlarga qaraganda ancha keng tarqalgan. Unga ko'ra, har qanday elektron juft qabul qiluvchi kislota va donor asosdir. Arrenius ta'rifiga ko'ra, aralashma gidroksid anioniga ega bo'lishi va uni asos sifatida gidroksid ioni sifatida ehson qilish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Lyuis va Bronsted-Loriga ko'ra, gidroksidga ega bo'lmagan, ammo asos sifatida harakat qiladigan molekulalar bo'lishi mumkin. Masalan, NH3 Lyuis bazasidir, chunki u elektron juftini azotga ehson qilishi mumkin. Na2CO3 gidroksid guruhlarisiz Bronsted-Lo'ri asosidir, ammo vodorodlarni qabul qilish qobiliyatiga ega.

Kuchli va zaif kislotalar

Yuqoridagi ta'riflardan qat'iy nazar, biz odatda kislota proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati va sirka - bu bizning uyimizda uchraydigan ikkita kislota. Ular suv hosil qiluvchi poydevorlar bilan reaksiyaga kirishib, H2 hosil qiluvchi metallar bilan reaksiyaga kirishadilar, shu bilan metallning korroziya tezligini oshiradi. Kislotalarni ajralishi va proton hosil qilish qobiliyatiga qarab ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO3 kabi kuchli kislotalar proton berish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH3COOH singari kuchsiz kislotalar qisman dissotsiyalanadi va kamroq proton beradi.

Ka - kislota dissotsiatsiyasi doimiysi. Bu kuchsiz kislotaning protonini yo'qotish qobiliyatidan dalolat beradi. Moddaning kislota yoki yo'qligini tekshirish uchun litmus qog'ozi yoki pH qog'oz kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. PH shkalasida 1-6 ta kislotadan iborat. RN 1 ga ega bo'lgan kislota juda kuchli deb aytiladi va pH qiymati oshgani sayin kislotalilik pasayadi.

Kuchli va zaif asoslar

Poydevorlar hissiyot va achchiq ta'mga o'xshash sirpanchiq sovunga ega. Ular osongina suv va tuz molekulalarini hosil qiluvchi kislotalar bilan reaksiyaga kirishadilar. Kaustik soda, ammiak va pishirish soda - bu biz tez-tez uchratadigan ba'zi bazalar. Gidroksid ionlarini ajratish va ishlab chiqarish qobiliyatiga asoslanib asoslarni ikkiga bo'lish mumkin. NaOH va KOH kabi kuchli asoslar ionlarni berish uchun eritmada to'liq ionlanadi. NH3 singari zaif asoslar qisman ajralib, oz miqdordagi gidroksid ionlarini beradi.

Kb - asosiy dissosiatsiya doimiysi. Bu kuchsiz asosning gidroksid ionlarini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Yuqori pKa (13 dan yuqori) kislotalar kuchsiz kislotalardir, ammo ularning biriktiruvchi asoslari kuchli asos sifatida qabul qilinadi. Moddaning asos yoki yo'qligini tekshirish uchun litmus qog'ozi yoki pH qog'oz kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. Poydevor pH qiymatini 7 dan yuqori va qizil litmusni ko'k rangga aylantiradi.

Kuchli va zaif kislotalar va asoslar o'rtasidagi farq nima? Kislotalar 1 dan 7 gacha pH qiymatiga ega. Kuchli kislotalar 1 ga, kuchsiz kislotalar 7 ga yaqin. Asoslarning pH qiymati 7 dan 14 gacha, kuchli asoslar 14 ga, kuchsiz asoslar 7 ga yaqin. • Kuchli kislotalar va kuchli asoslar tuz va suv hosil qilish uchun to'liq reaktsiyaga kirishadi. • Zaif kislotalar va kuchsiz asoslar to'liq reaktsiyaga kirishmaydi, chunki ular butunlay tarqoq emas.