Davrlar va guruhlar - bu qadimgi kimyogarlar piktogramma davriy jadvalni ustunlar va qatorlarga bo'lish uchun ishlatgan ikkita muhim tasnif. Davrlar bu gorizontal qatorlar, guruhlar esa vertikal ustunlardir. Elementlar guruhlar va davrlarga ajratilgan, masalan, guruhlar uchun kimyoviy / fizik xususiyatlar va davrlar uchun elektron konfiguratsiyalar. Maqola davrlar va guruhlar o'rtasidagi keyingi tafovutlarni ochib beradi.

Davrlar nima?

Davriy jadvalda chapdan o'ngga qarab, bu davr. Davriy jadvalda odatda 7 davr mavjud va har bir davr yangi energiya qobig'ini bildiradi. Vodoroddan frankiygacha 7 davrda elementlar atom orbitalarida ko'payadi. Bu elementning elektronlari davriy yorliqqa muvofiq ma'lum miqdordagi energiya sathida namoyish etilishini anglatadi.

Masalan, lityum (Li) ikkita energiya qobig'iga ega, chunki u 2 davrda, kaliy (K) esa 4 davrga to'g'ri keladi, chunki u 4 davrga to'g'ri keladi. Bir davr ichida elementlar tashqi qobiq (valent) elektronlarini o'zaro taqsimlashadi. Masalan, vodorod va geliy bir xil guruhda va tashqi qobiqda bitta elektron mavjud. E'tibor bering, birinchi davr faqat ikkita elementga ega. Ikkinchi va uchinchi davrlarning har birida 8 ta element mavjud.

4 va 5-davrlarda har biri 18 ta elementdan iborat. Davriy jadvalda IUPAC nomlash tizimiga ko'ra jami 18 ta guruh mavjud. 6 va 7 davrlar bundan mustasno, chunki ular jami 32 elementni o'z ichiga oladi. Bu nima uchun davriy jadvalning 6 va 7 davrlarning qismini olib tashlash va davriy jadvalning pastki qismida ko'rsatib qisqartirishni tushuntiradi. Agar aktinidlar va lantanoidlar olinmasa, davriylik katta bo'lar edi. Bu ajratilgan elementlar ichki o'tish metallari bo'lib, ular f-blokni atom orbitalarida to'ldiradilar. Lantanidlar 58 dan 71 gacha bo'lgan elementlarni o'z ichiga oladi, aktinidlar esa 89 dan 103 gacha bo'lgan elementlarni o'z ichiga oladi.

Elementlarning davr ichida bo'lishadigan yana bir xususiyati bu ionlanish energiyasining ko'payishi. Davr davomida atomlar soni ortib boradi, chunki ko'proq protonlar qo'shilib boradi. Bu yadrodagi diqqatni jalb qilishni oshiradi va elektronni olib tashlash nisbatan qiyin bo'ladi. Yadro zaryadi davriy jadval bo'yicha ortadi. Shuningdek, davr davomida chapdan o'ngga siljiganingizda elektromagnitivlik oshadi. Ko'proq elektron qo'shilsa, yadro bilan kuchli tortishish kuchi ortgan sari elektronning yaqinligi ham ortadi.

Guruhlar nima?

Ustunlar bo'ylab yuqoridan pastga qarab sanaganingizda, siz guruhlarni hisoblayapsiz. Hozirda IUPAC nomlash uslubi sifatida qabul qilingan Evropa nomlash uslubi 1 dan 18 gacha guruhlarni nomlash uchun ishlatiladi, AQSh uslubida As va Bs ishlatiladi.

18 guruhning har biri o'z nomiga ega. Masalan, birinchi guruh lityumlar oilasi (ishqoriy metallar), 2 guruh berilyumlar oilasi (ishqorli er metallari, 3 guruh skandiylar oilasi, 4 guruh titanlar oilasi, 5 guruh vanadiylar oilasi, 6 guruh krom oilasi). , 7-guruh marganets oilasi, 8-guruh temir oilasi, 9-guruh kobalt oilasi, 10-guruh nikellar oilasi, 11-guruh mis oilasi (tanga metallari), 12-guruh rux oilasi (uchuvchi metallar), 13-guruh borlar oilasi. (icoasagens), 14-guruh uglerodlar oilasi (kristallogenlar, tetrellar), 15-guruh azotli oilalar (pentellar), 16-guruh kislorodlar oilasi (kalsogenlar), 17-guruh florinlar oilasi (halogenlar) va 18-guruh geliy yoki neon oilasi (guruh). olijanob gazlar).

Guruh tarkibidagi elementlar kimyoviy yoki fizik xususiyatlarga ega. Masalan, 18-guruhga olijanob gazlar deyiladi. Ular boshqa elementlar bilan reaktiv emas. Tashqi qobiqdagi 8 elektronning oktet qoidasi asiliy gazlarga juda mos keladi. Boshqa barcha elementlar oktet qoidasiga erishishga intilishadi. Vodorod oktet qoidasiga amal qilmaydi va geliy ham barqaror va olijanob gazlarning tarkibiga kiradi.

Davriy jadvalda metallar, metall bo'lmagan va metalloidlar aralashmasi mavjud (semimetallar). Ularning o'xshash xususiyatlariga ko'ra ma'lum bir guruhlash elementlari mavjud va ular tarkibiga gidroksidi metallar, gidroksidi er metallari, o'tish metallari (lantanidlar, nodir er metallari va aktinidlar), noruda metallar, metalloidlar, olijanob gazlar, halogenlar va asosiy metallar kiradi.

Siz guruhni pastga yoki yuqoriga ko'targaningiz sayin xususiyatlarning ko'payish tendentsiyasi mavjud. Yuqoriga chiqqanda, elektronga yaqinlik 9elektronni sevuvchi) xususiyati ortadi. Guruhga tushganingizda energiya qobiqlari ko'payadi va shu tariqa yadrodagi tortishish kamayadi va pastga tushganda elektronga yaqinlashish kamayadi. Guruhdan pastga tushganda elektronegativ kamayadi, chunki bu guruhdan past darajadagi energiya darajasi oshadi. Tashqi qobiqdagi elektronlar yadrodan uzoqroq bo'lishadi va shuning uchun hovuz kamayadi.

Davrlar va guruhlar o'rtasidagi asosiy farqlar

Davriy jadvalda joylashgan joy

Davrlar - gorizontal qatorlar, guruhlar - davriy jadvalning vertikal ustunlari. 7 davr va 18 guruh mavjud. 6 va 7-davrlarda aktinidlar va lantanoidlar qo'shilishi sababli 32 element mavjud.

Belgilangan xususiyatlar

Guruhdagi elementlar o'xshash kimyoviy yoki fizik xususiyatlarga ega. Ular bir xil miqdordagi valentli elektronga ega. Boshqa tomondan, o'sha davrdagi elementlar bir xil elektron konfiguratsiyasini bo'lishadi.

Elektromagnitivlik

Guruhdan pastga tushganda elektronegativ kamayadi va energiya sathining kamligi natijasida yadroda tortishish kuchayganligi sababli ortib boraveradi. Atom sonlari ko'paygan sari ko'proq proton qo'shilishi bilan chapdan o'ngga o'tganingiz sayin elektromagnitivlik oshadi.

Davrlar va boshqalar. Guruhlar: Jadval shakli

Davrlar haqida qisqacha ma'lumot va boshqalar. Guruhlar

  • Davriy jadval davrlar va guruhlarga bo'lingan Guruhlar - vertikal ustunlar, davrlar - gorizontal qatorlar Guruh tarkibidagi elementlar kimyoviy yoki fizik xususiyatlarga ega, davrdagi elementlar bir xil elektron konfiguratsiyaga ega Davriy jadvalda 7 ta davr va 18 guruh mavjud Elektromagnitivlik davrda chapdan o'ngga va guruh ichida pastdan yuqoriga ko'tariladi

Adabiyotlar

  • Kristi Lyu (2009 yil avgust). Ishqoriy metallar: Litiy, Natriy, Kaliy, Rubidiy, Seziy, Frantsiy. "Rozin" nashriyot guruhi.
  • Erik R.Serri (2011 yil oktyabr). Davriy jadval: juda qisqa kirish. OUP Oksford.
  • Tasvir krediti: https://en.wikipedia.org/wiki/Template_talk:Periodic_table#/media/File:A_14CeTh_periodic_table.jpg
  • Tasvir krediti: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/11/Period_table.JPG/640px-Period_table.JPG