Asosiy farq - elektrolitlar va nonelektrolitlarning kolgativ xususiyatlari
 

Kollektiv xususiyatlar bu eritmaning miqdoriga bog'liq, ammo eritmaning tabiatiga bog'liq bo'lmagan fizik xususiyatlardir. Bu shuni anglatadiki, mutlaqo turli xil eritmalarning o'xshash miqdori ushbu fizik xususiyatlarni o'xshash miqdorlarda o'zgartirishi mumkin. Demak, kolligativ xususiyatlar eritma miqdori va erituvchi miqdorining nisbatiga bog'liq. Uch asosiy kolligativ xususiyatlar bug 'bosimining pasayishi, qaynoq nuqtasining ko'tarilishi va muzlash nuqtasining tushishi. Berilgan erituvchi-erituvchi massa nisbati uchun barcha kolgативiv xususiyatlar erituvchi molyar massaga teskari proporsionaldir. Elektrolitlar bu eritma orqali elektr energiyasini o'tkazishga qodir bo'lgan eritmalar hosil qiladigan moddalardir. Bunday eritmalar elektrolitik eritmalar deb nomlanadi. Nonelektrolitlar - bu elektrolitik eritmalar hosil qilishga qodir bo'lmagan moddalardir. Ikkala turdagi (elektrolitlar va nelelektrolitlar) ham kolligativ xususiyatlarga ega. Elektrolitlar va nonelektrolitlarning kolligativ xossalari o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektrolitlarning kollikativ xususiyatlarga ta'siri nonelektrolitlarga nisbatan juda yuqori.

MUNDARIJA

1. Umumiy nuqtai nazar va asosiy farq
2. Elektrolitlarning kollektiv xususiyatlari nimalar
3. Nonelektrolitlarning kolligativ xususiyatlari nimalar
4. Yonma-yon taqqoslash - jadvalsiz shaklda elektrolitlar va nonelektrolitlarning o'zaro birikma xususiyatlari.
5. Xulosa

Elektrolitlarning kolligativ xususiyatlari qanday?

Elektrolitlarning kollektiv xususiyatlari bu elektrolit eritmalarining fizik xususiyatlari bo'lib, ular eritmalarning xususiyatidan qat'iy nazar eritmalar miqdoriga bog'liq. Elektrolit eritmalarida mavjud bo'lgan elektrolitlar yo'qolgan yoki orttirgan elektronlar elektr o'tkazuvchan bo'lib qoladigan atomlar, molekulalar yoki ionlardir.

Elektrolit suv kabi hal qiluvchi ichida eritilganda, elektrolit ionlarga (yoki boshqa har qanday o'tkazuvchan turlarga) bo'linadi. Shu sababli, bitta mol elektrolitni eritib yuborish har doim ikki yoki undan ortiq mol o'tkazgich turlarini olib keladi. Shunday qilib, elektrolitlar erituvchida eriganida elektrolitlarning kolligativ xususiyatlari sezilarli darajada o'zgaradi.

Masalan, muzlash va qaynash harorati o'zgarishini tavsiflashda ishlatiladigan umumiy tenglama quyidagicha:

ΔTb = Kbm va ΔTf = Kfm

ΔTb bu qaynoq nuqtasining ko'tarilishi, va fTf - bu muzlash nuqtasi tushkunligi. Kb va Kf mos ravishda qaynash nuqtasining ko'tarilish doimiyi va muzlash nuqtasining tushkunlik doimiysi. m - eritmaning molyarligi. Elektrolitik eritmalar uchun yuqoridagi tenglamalar quyidagicha o'zgartiriladi:

ΔTb = iKbm va ΔTf = iKfm

"I" - Van't Hoff faktori sifatida tanilgan ion multiplikatori. Bu omil elektrolit tomonidan berilgan mol ionlarining soniga teng. Shu sababli, Vanff Hoff faktorini elektrolit erituvchida eritib yuborgan ionlar sonini aniqlash orqali aniqlash mumkin. Masalan, NaCl uchun Van Hoff faktorining qiymati 2 ga, CaCl2 esa 3 ga teng.

Biroq, ushbu kolligativ xususiyatlar uchun berilgan qiymatlar nazariy jihatdan bashorat qilingan qiymatlardan farq qiladi. Chunki bu xususiyatlarga ionlarning ta'sirini kamaytiradigan erituvchi va hal qiluvchi o'zaro ta'sirlar bo'lishi mumkin.

Yuqoridagi tenglamalar kuchsiz elektrolitlar uchun ishlatilishi uchun qo'shimcha ravishda o'zgartiriladi. Zaif elektrolitlar qisman ionlarga ajraladi, shuning uchun ba'zi ionlar kolligativ xususiyatlarga ta'sir qilmaydi. Kuchsiz elektrolitning dissotsilanish darajasi (a) quyidagicha hisoblanishi mumkin:

a = {(i-1) / (n-1)} x 100

Bu erda n - kuchsiz elektrolitning har bir molekulasida hosil bo'lgan ionlarning maksimal soni.

Nonelektrolitlarning kolligativ xususiyatlari qanday?

Nonelektrolitlarning kollektiv xususiyatlari bu elektrolit bo'lmagan eritmalarning fizik xususiyatlari bo'lib, ular eritmalarning xususiyatidan qat'iy nazar eritmalar miqdoriga bog'liq. Elektrolitlar erituvchida eriganida Supero'tkazuvchilar eritma hosil qilmaydigan moddalardir. Masalan, shakar noselektrolitdir, chunki shakar suvda eriganida u molekulyar holatda bo'ladi (ionlarga ajralmaydi). Ushbu shakar molekulalari eritma orqali elektr tokini o'tkazishga qodir emaslar.

Elektrolit bo'lmagan eritmada mavjud bo'lgan eritmalar soni elektrolit eritmasiga nisbatan kamroq. Shuning uchun nonelektrolitlarning kolligativ xususiyatlariga ta'siri ham juda past. Masalan, NaCl qo'shilishi bilan bug 'bosimining pasayishi darajasi shunga o'xshash eritmaga shakar qo'shilishi bilan solishtirganda yuqori.

Elektrolitlar va noelektrolitlarning kollektiv xususiyatlari o'rtasidagi farq nima?

Elektrolitlar va nonelektrolitlarning kollektiv xususiyatlari
Elektrolitlarning kollektiv xususiyatlari bu elektrolit eritmalarining fizik xususiyatlari bo'lib, ular eritmalarning xususiyatidan qat'iy nazar eritmalar miqdoriga bog'liq.Nonelektrolitlarning kollektiv xususiyatlari bu elektrolit bo'lmagan eritmalarning fizik xususiyatlari bo'lib, ular eritmalarning xususiyatidan qat'iy nazar eritmalar miqdoriga bog'liq.
Eritmalar
Elektrolitlar dissotsiatsiya orqali eritmani ko'proq eritma bilan ta'minlaydi; shu sababli, kolligativ xususiyatlar sezilarli darajada o'zgaradi.Nonelektrolitlar eritmaga past eritma beradi, chunki tarqoqlik yo'q; shu sababli, kolligativ xususiyatlar deyarli o'zgarmaydi.
Kollektiv xususiyatlarga ta'siri
Elektrolitlarning kolligativ xususiyatlarga ta'siri nonelektrolitlarga nisbatan juda yuqori.Elektrolitlarning kollikativ xususiyatlarga ta'siri elektrolitlarga qaraganda juda past.

Qisqacha mazmuni - Elektrolitlar va Nonelektrolitlarning Kollektiv xususiyatlari

Kollektiv xususiyatlar eritmaning tabiatiga emas, balki eritmalar miqdoriga bog'liq bo'lmagan fizik xususiyatlardir. Elektrolitlar va nonelektrolitlarning kolligativ xususiyatlari o'rtasidagi farq shundan iboratki, elektrolitlarning kollikativ xususiyatlarga ta'siri nonelektrolitlarga nisbatan juda yuqori.

Ma'lumot:

1. "5.9: Elektrolit eritmalarining kollektiv xususiyatlari." Kimyo LibreTexts, Libretexts, 21 iyul 2016 yil.
2. "Kollektiv xususiyatlar". Vikipediya, Vikimedia Jamg'armasi, 10-mart, 2018 yil. Bu erda mavjud
3.Britannica, Entsiklopediya muharrirlari. "Elektrolit". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017 yil 7 iyun. Bu erda mavjud

Rasmga muloyimlik:

1.Semir tushkunlik va qaynash haroratining ko'tarilishi. Tomas er - O'z ishim (CC BY-SA 3.0).