Davriy tizimning VIIA guruhiga ftor (F), xlor (Cl), brom (Br), yod (I) va astenin (At) kiradi. Ushbu elementlarning barchasi "halogen elementlar" umumiy nomi bilan ma'lum va metall bo'lmagan kimyoviy xususiyatlarga ega.

Brom nima?

  • Brom (Br) - bu davriy tizimning VIIA guruhiga mansub bo'lmagan kimyoviy element bo'lib, normal sharoitda qizg'ish-jigarrang suyuqlik bo'lib, u juda bezovta qiluvchi hidga ega. Brom davriy jadvalda 35 raqamiga ega va atom massasi 79.904 ga teng. Xlorga qaraganda kamroq reaktiv. Ammo normal sharoitda brom bir nechta kimyoviy shovqinlarda ishtirok etadi. Molekulyar bromning suvli eritmasi (2,8%) brom suvi deb ataladi va ko'plab organik reaktsiyalarda ishlatiladi. Odatda brom organik erituvchilarda juda yaxshi eriydi. Ko'pincha aralashmalarda u -1 oksidlanish holatini namoyish etadi, ammo har qanday g'alati ijobiy oksidlanish holatida bo'lishi mumkin (+1, +3, +5, +7). Tabiatda brom ikki barqaror izotopning aralashmasi shaklida uchraydi. U xlor minerallari (NaCl - tuz), sylvit (KCl), karnallit (kaliy magniy geksahidrat) va boshqalarda nopoklik sifatida mavjud. Dengiz suvidagi uning tarkibi taxminan 1: 660 xlor atomlaridan iborat. Bromdan foydalanish farmatsevtik preparatlar, pestitsidlar, bo'yoqlar, olovni saqlovchi moddalar va boshqalarni o'z ichiga oladi. Ilgari, kaliy bromidi tinchlantiruvchi va antikonvulsant sifatida ishlatilgan.

Xlor nima?

  • Xlor (Cl) - davriy tizimning VIIA guruhiga mansub bo'lmagan kimyoviy element bo'lib, u normal sharoitda juda bezovta qiluvchi hidli yashil-sarg'ish rangli gaz shaklida bo'ladi. Xlor davriy jadvalda 17 raqamga ega va atom massasi 35,453 ga teng. Xlor juda faol kimyoviy element. Kimyoviy o'zaro ta'sirlarda u odatda kuchli oksidlovchi bo'lib ko'rinadi va uning kimyoviy birikmalarida ko'pincha -1 oksidlanish holati bo'ladi. Molekulada kuchli oksidlovchi mavjud bo'lganda, xlor atomlari ijobiy oksidlanish holatiga ega. Masalan, xlorid kislotada xlor atomlarining oksidlanish holati +7 ga etadi. Xlor +2 dan tashqari barcha oksidlanish holatlarida -1 dan +7 gacha bo'lishi mumkin. Tabiatda xlorning oddiy modda sifatida manbalari hozircha noma'lum va u faqat kimyoviy birikmalar shaklida yoki ionlar shaklida ajralib chiqadi. Xlor manbai bo'lgan minerallar - bu galit (NaCl - tuz), sylvit (KCl), karnallit (kaliy magniy geksahidrati) va boshqalar. Dengiz va okeanlarda tuzlar tufayli xlor anionlari mavjud. Erdagi hayot bir xil sho'r suvlardan kelib chiqqanligi sababli, organizmimizning ichki suyuqligi ham juda ko'p xlor ionlarini o'z ichiga oladi. Xlor xlorid kislota ishlab chiqarishda muhim xom ashyo hisoblanadi. Uning uy sharoitida ishlatilishi katta ahamiyatga ega, chunki u bakteritsid tozalash vositalarining eng keng tarqalgan tarkibiy qismi hisoblanadi. Xlor o'z ichiga olgan preparatlar barcha ma'lum bo'lgan bakteriyalarni yo'q qiladi. Radikallar shaklida xlor atomlari o'ta reaktiv bo'lib, bu ularni kuchli kanserogenlarga aylantiradi.

Brom va xlor o'rtasidagi farq

Ta'rif

Brom: Brom - bu davriy tizimning VIIA guruhiga mansub bo'lmagan kimyoviy element bo'lib, u normal sharoitda qizg'ish-jigarrang suyuqlik bo'lib, juda bezovta qiluvchi hidga ega.

Xlor: Xlor - bu davriy tizimning VIIA guruhiga mansub bo'lmagan kimyoviy element bo'lib, normal sharoitda juda achchiqlantiruvchi hidli yashil-sarg'ish rangli gaz shaklida bo'ladi.

Davriy raqam

Brom: Davriy jadvalda brom 35 raqami.

Xlor: Xlor davriy jadvalda 17-raqam.

Atom massasi

Brom: Bromning atom massasi 79.904 ga teng.

Xlor: Xlorning atom massasi 35,453 ga teng.

Reaktivlik

Brom: Brom xlorga qaraganda kamroq reaktiv. Ammo normal sharoitda brom bir nechta kimyoviy shovqinlarda ishtirok etadi.

Xlor: Xlor juda faol kimyoviy element.

Oksidlanish holati

Brom: Ko'pincha kimyoviy birikmalarda brom -1 oksidlanish holatini namoyon qiladi, ammo har qanday g'alati musbat oksidlanish holatida bo'lishi mumkin (+1, +3, +5, +7).

Xlor: Xlor + 2 dan tashqari barcha oksidlanish holatlarida -1 dan +7 gacha bo'lishi mumkin. Bu kuchli oksidlovchi va uning kimyoviy birikmalarida ko'p hollarda -1 oksidlanish holati mavjud.

Tabiatda paydo bo'lishi

Brom: Tabiatda brom ikki turg'un izotopning aralashmasi shaklida uchraydi. U xlor minerallari (NaCl - tuz), sylvit (KCl), karnallit (kaliy magniy geksagidrat) va boshqalar tarkibidagi nopoklik sifatida mavjud. Dengiz suvidagi uning tarkibi taxminan 1: 660 xlor atomlaridan iborat.

Xlor: Tabiatda xlor faqat kimyoviy birikmalar shaklida yoki ionlar shaklida ajralib chiqadi. Xlor manbai bo'lgan minerallar - bu galit (NaCl - tuz), sylvit (KCl), karnallit (kaliy magniy geksagidrat) va boshqalar. Dengiz suvida erigan tuzlar tufayli xlor anionlari mavjud.

Foydalanish

Brom: Bromdan foydalanish farmatsevtik preparatlar, pestitsidlar, bo'yoqlar, olovni saqlovchi vositalar, basseynlarni tozalash va boshqalar. Ilgari, kaliy bromidi tinchlantiruvchi va antikonvulsant sifatida ishlatilgan.

Xlor: Xlor xlorid kislotasini ishlab chiqarishda, xonadonlarda bakteritsid tozalash vositalarining eng keng tarqalgan tarkibiy qismi sifatida, basseynlarni tozalashda va hokazolarda xom ashyo sifatida ishlatiladi.

Bromin va boshqalar. Xlor: taqqoslash jadvali

Bromin va boshqalar haqida qisqacha ma'lumot. Xlor

  • Brom - davriy tizimning VIIA guruhiga mansub bo'lmagan kimyoviy element bo'lib, normal sharoitda qizg'ish-jigarrang suyuqlik bo'lib, u juda bezovta qiluvchi hidga ega. Xlor - bu davriy tizimning VIIA guruhiga mansub bo'lmagan kimyoviy element bo'lib, normal sharoitda juda bezovta qiluvchi hidli yashil-sariq rangdagi gaz shaklida bo'ladi. Davriy jadvalda brom 35-raqam, xlor esa 17-raqam. Bromning atom massasi 79.904, xlorning atom massasi 35.453. Brom xlorga qaraganda kamroq reaktivdir. Ammo normal sharoitda brom bir nechta kimyoviy shovqinlarda ishtirok etadi. Ko'pincha kimyoviy birikmalarda brom -1 oksidlanish holatini namoyon qiladi, ammo u har qanday g'alati musbat oksidlanish holatida bo'lishi mumkin (+1, +3, +5, +7). Xlor +2 dan tashqari barcha oksidlanish holatlarida -1 dan +7 gacha bo'lishi mumkin. Tabiatda brom ikki barqaror izotopning aralashmasi shaklida uchraydi. Xlor faqat kimyoviy birikmalar shaklida yoki ionlar shaklida dissotsilanadi. Bromdan foydalanish farmatsevtik preparatlar, pestitsidlar, bo'yoqlar, olovni saqlovchi vositalar, basseynlarni sanitarizatsiya qilish va boshqalarni o'z ichiga oladi. Ilgari, kaliy bromidi tinchlantiruvchi va antikonvulsant sifatida ishlatilgan. Xlor xlorid kislotasini ishlab chiqarishda, uy xo'jaliklarida bakteritsid tozalash vositalarining eng keng tarqalgan tarkibiy qismi sifatida, hovuzlarni tozalashda va hokazolarda xom ashyo sifatida ishlatiladi.
Doktor Mariam Bojilova O'rmon ilmiy-tadqiqot instituti, BAS

Adabiyotlar

  • De, A. Noorganik kimyoning matnli kitobi. Dehli: Yangi asr nashriyotlari. 2003. Chop etish.
  • Housecroft, C., A. Sharpe. Noorganik kimyo. London: Pearson Education Limited. 2012. Chop etish.
  • Lazarov, D. Noorganik kimyo. Sofiya: Sankt Kliment Ohridski. 1995. Chop etish.
  • Tasvir krediti: https://en.wikipedia.org/wiki/Bromine#/media/File:Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg
  • Tasvir krediti: https://www.flickr.com/photos/137789813@N06/22925782926