Asosiy farq - Bond Enthalpy va Bond Enthalpy

Bog'lanish energiyasi va bog'lanish entalpiyasi bir xil kimyoviy tushunchani tasvirlaydi; uning molekulalarini uning tarkibidagi atomlarga parchalash uchun talab qilinadigan energiya miqdori. Bu kimyoviy bog'lanish kuchini o'lchaydi. Shuning uchun u bog'lanish kuchi deb ham ataladi. Bog'lanish energiyasi gazsimon fazada kimyoviy turlar uchun 298 K bo'lgan bog'lanish dissotsiatsiyasi energiyasining o'rtacha qiymati sifatida hisoblanadi. Bog'lanish energiyasi va bog'lanish entalpiyasi atamalarida jiddiy farq yo'q, ammo bog'lanish energiyasi "E" bilan belgilanadi, shu bilan birga bond entalpi "H" bilan belgilanadi.

MUNDARIJA

1. Umumiy nuqtai nazar va asosiy farq 2. Bond energiyasi nima o'zi? 3. Bond Enthalpi nima o'zi? 4. Yonma-yon taqqoslash - jadval shaklida Bond Energiyasi va Bond Enthalpy 5. Xulosa

Bond energiyasi nima?

Obligatsiya energiyasi yoki bog'lanish entalpiyasi bog'lanish kuchining o'lchovidir. Obligatsiya energiyasi - bu uning molekulalarini uning tarkibiy atomlariga parchalash uchun zarur bo'lgan energiya miqdori. Bu shuni anglatadiki, bog'lanish energiyasi kimyoviy aloqani uzish uchun zarur bo'lgan energiya. Obligatsiya energiyasi "E" deb belgilanadi. O'lchov birligi kJ / mol.

Kimyoviy aloqalar, agar atomlar barqaror bo'lmagan holatga ega bo'lish uchun atomlar o'rtasida hosil bo'lsa, ularda barqaror bo'lmagan holatlar mavjud. Bu kimyoviy birikma hosil bo'lishi tizimning energiyasini pasayishini anglatadi. Shuning uchun kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda energiyaning bir qismi (odatda issiqlik kabi) chiqariladi. Demak, bog'lanishning shakllanishi ekzotermik reaktsiya hisoblanadi. Ushbu kimyoviy aloqani uzish uchun energiya ta'minlanishi kerak (bog'lanish hosil bo'lganda chiqariladigan energiyaga teng miqdorda energiya). Ushbu energiya miqdori bog'lanish energiyasi yoki bog'lanish entalpiyasi deb nomlanadi.

Bog'lanish energiyasi mahsulotlar (atomlar) va reaktivlar (boshlang'ich molekula) ning entalpiyasi o'rtasidagi farqga teng. Har bir molekula o'ziga xos bog'lanish energiya qiymatiga ega bo'lishi kerak. Ammo istisnolar mavjud. Masalan, CH bog’lanish energiyasi bog’lanish sodir bo’lgan molekulaga bog’liq. Shuning uchun, bog'lanish energiyasi bog'lanish dissosiatsiyasi energiyasining o'rtacha qiymati sifatida hisoblanadi.

Aloqa energiyasi - gazsimon fazada (298 K haroratda) bir xil turlar uchun o'rtacha bog'lanish tarqalish energiyalari. Masalan, metan molekulasining bog'lanish energiyasi (CH4) uglerod atomi va 4 vodorod radikalini hosil qilish uchun zarur bo'lgan energiya miqdoridir. Keyin CH bog'lanishining energiya quvvatini har bir CH obligatsiyasining bog'lanish tarqalish energiyasining yig'indisini olish va umumiy qiymatni 4 ga bo'lish orqali hisoblash mumkin.

Masalan: H2O molekulasidagi OH bog'lanishining energiyasini quyidagicha hisoblash mumkin.

H-OH aloqasini uzish uchun talab qilinadigan energiya miqdori = 498,7 kJ / mol

OH aloqasini uzish uchun talab qilinadigan energiya miqdori (qolgan OH radikalida) = 428 kJ / mol

Bog'lanishning o'rtacha energiyasi = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Demak, H2O molekulasidagi OH ning bog'lanish energiyasi 464 kJ / mol deb hisoblanadi.

Bond Enthalpi nima?

Bond entalpiyasi yoki bog'lanish energiyasi - bu molekulani uning atom qismlariga ajratish uchun zarur bo'lgan energiya miqdori. Bu bog'lanish kuchining o'lchovidir. Bog'lanish entalpiyasi "H" deb belgilanadi.

Obligatsiya energiyasi va majburiyatlar enthalpi o'rtasidagi farq nima?

  • Obligatsiya energiyasi yoki bog'lanish entalpiyasi bu uning molekulalarini tarkibiy atomlariga parchalash uchun zarur bo'lgan energiya miqdoridir. Obligatsiya energiyasi "E" bilan, bond entalpi esa "H" bilan belgilanadi.

Qisqacha mazmun - Bond Enthalpy va Bond Enthalpy

Bog'lanish energiyasi yoki bog'lanish entalpiyasi bu gaz fazasida bir molekulani uning atom qismlariga ajratish uchun talab qilinadigan energiya miqdori. U kimyoviy bog'lanishlarning dissotsiatsiyalanish energiya qiymatlari yordamida hisoblanadi. Shuning uchun bog'lanish energiyasi - bu bog'lanish dissosiatsiyasi energiyasining o'rtacha qiymati. Bu har doim ijobiy qiymatdir, chunki bog'lanish dissosiatsiyasi endotermikdir (bog'lanishning shakllanishi ekzotermikdir). Bog'lanish energiyasi va bond entalpiyasi o'rtasida sezilarli farq yo'q.

Ma'lumot:

1. "Obligatsiyaviy energiya". Kimyo LibreTexts, Libretexts, 20 Yanvar 2017 yil, bu erda mavjud. 2. Helmenstine, Ann Mari. "Obligatsiya energiyasi nima?" FikrlarCo, bu erda mavjud. 3. "Obligatsiya energiyasi". Vikipediya, Vikimedia Jamg'armasi, 13 mart 2018 yil, bu erda mavjud.