Aseton nima?

Aseton - bu eng oddiy keton, shuningdek, dimetil keton yoki propanon deb nomlanadi. Uning kimyoviy formulasi C3H6O. Aseton ma'lum bir hidga ega rangsiz, juda tez yonadigan suyuqlikdir.

Aseton mis katalizatori ishtirokida 2-propanolning o'rtacha oksidlanishi natijasida hosil bo'ladi.

U suvda, etanolda, esterda va boshqa erituvchilarda eritilishi mumkin.

Asetonning eng keng tarqalgan ishlatilishi mahalliy tirnoqlarni tozalash vositasida. Bundan tashqari, u plastmassa, plyonkali chiziqlar, atsetat ipak, sintetik kauchuk, tutun pichog'i, ba'zi dorilar va boshqalarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi, ko'plab qutbli va qutbsiz organik birikmalar uchun yaxshi hal qiluvchi sifatida, ifloslangan sirtlarni tozalash uchun ishlatiladi. bo'yoqlar, laklar, turli xil organik sintetik reaktsiyalar va boshqalar uchun hal qiluvchi. Plastmassalarning ko'pi asetonda eriydi yoki shishadi.

Aseton hayvonlar, o'simliklar, transport vositalarining ishdan chiqishi, o'rmon yong'inlari, vulqon gazlari va boshqalarda uchraydi.

Aseton inson tanasida oz miqdorda uchraydi. Uzoq muddatli ochlik yoki parhezdan so'ng tanadagi uglevodlar zaxirasi kamayadi va yog 'parchalanadi, bu aseton ishlab chiqarilishiga olib keladi. Natijada, "atseton nafasi" paydo bo'ladi. Keyinchalik og'ir holatlar ketoatsidozga olib keladi, bu diabetning alomatlaridan biridir.

Inhalatsiyalangan atseton bug'lanishi bosh aylanishi va intoksikatsiyaga olib keladi. Aseton yog'larni juda yaxshi eritadi, shuning uchun terining quruq va yorilib ketishiga olib keladi.

Asetonning molekulyar massasi 58,08 g / mol ni tashkil qiladi. Uning bug'lari havodan ikki baravar og'irroqdir. Asetonning suv bilan bog'liq zichligi 0,8 (suv = 1). Tavsiya etilgan saqlash sharoitida barqaror.

Asetonning qaynash temperaturasi 56 ° C, erish nuqtasi -95 ° C. Avtomatik ateşleme 465 ° C da sodir bo'ladi.

Suv nima?

Suv kimyoviy formulasi H2O bo'lgan noorganik birikma. Xona haroratida bu shaffof, hidsiz va rangsiz suyuqlikdir.

Umuman olganda, suv mavjud tabiiy manbalardan olinadi. Biroq, suv manbalari mavjud bo'lmagan quruq erlar uchun muqobil suv olish texnologiyalari ishlab chiqilgan. Masalan, Marokashda 600 kvadrat metr maydonni qamrab oluvchi suv havosidan suv olish uchun dunyodagi eng katta tizim qurilgan.

Evropada ishlatilgan suvning qariyb 42 foizi qishloq xo'jaligida, 32 foizi sanoat ehtiyojlari uchun, 18 foizi energiya ishlab chiqarishda va 8 foizi maishiy ehtiyojlar uchun ishlatiladi. AQShda ishlatilgan suvning qariyb 70 foizi qishloq xo'jaligida, qariyb 22 foizi sanoat ehtiyojlari va elektr energiyasi ishlab chiqarishda, qariyb 8 foizi maishiy ehtiyojlar uchun ishlatiladi.

Suv er yuzining 71% ni, asosan okeanlar va dengizlarni qamrab oladi. Suvning taxminan 1,7% er osti suvlari natijasida hosil bo'ladi, va uning 1,7% muzliklar va muz qatlamlarida muzlashadi.

Inson tanasida taxminan 70 - 75% suv bor. Miqdor biroz farq qilishi mumkin va quyidagi umumiy bog'liqliklar kuzatiladi:

  • Kichkintoylar va bolalarda kattalarga qaraganda ko'proq suv bor; Ayollar erkaklarnikiga qaraganda kamroq suvga ega; Ortiqcha vaznli odamlar normal vaznga qaraganda kamroq suvga ega.

Inson tanasidagi barcha hayotiy jarayonlar suv bilan bog'liq. Suv ozuqaviy moddalarni eritadi, chiqindilarni olib tashlaydi. U metabolizmni ta'minlaydi va barcha biokimyoviy jarayonlar sodir bo'ladigan muhitdir.

Suv eng kam zaharli birikmalardan biridir. Ammo, agar u etarli elektrolitlarsiz ko'p miqdorda iste'mol qilinsa, suv zaharlanishi mumkin.

Suvning molekulyar massasi 18,02 g / mol. Uning bug'lari havodan engilroq.

Suvning qaynash nuqtasi 100 ° C va erish nuqtasi 0 ° C. Suv barqaror birikma. Bu yonmaydi va uni yoqib bo'lmaydi.

Aseton va suv o'rtasidagi farq

Ta'rif

Aseton: Aseton - bu eng oddiy keton, ma'lum bir hidga ega rangsiz, juda tez yonadigan suyuqlik.

Suv: Suv noorganik aralash, shaffof, hidsiz va rangsiz suyuqlikdir.

Kimyoviy formula

Aseton: Asetonning kimyoviy formulasi C3H6O.

Suv: Suvning kimyoviy formulasi H2O.

Ishlab chiqarish

Aseton: Aseton mis katalizatori ishtirokida 2-propanolning o'rtacha oksidlanishi natijasida hosil bo'ladi.

Suv: Suv mavjud tabiiy manbalardan olinadi. Suv manbalari mavjud bo'lmagan quruq erlar uchun muqobil suv olish texnologiyalari ishlab chiqilgan.

Foydalanish

Aseton: Atseton ifloslangan sirtlarni tozalash uchun plastmassa, plyonkali chiziqlar, atsetat ipak, sintetik kauchuk, tutun pichog'i, ba'zi dori-darmonlarni ishlab chiqarishda, bo'yoqlar, laklar, turli xil organik sintetik reaktsiyalar va boshqalar uchun erituvchi sifatida ishlatiladi.

Suv: Suv qishloq xo'jaligida, sanoat ehtiyojlari uchun, energiya ishlab chiqarish va maishiy ehtiyojlar uchun ishlatiladi.

Vujudga kelishi

Aseton: Aseton hayvonlarda, o'simliklarda, transport vositalarining chiqindilarida, o'rmon yong'inlarida, vulqon gazlarida va boshqalarda uchraydi.

Suv: Suv er yuzining 71 foizini, asosan, okeanlar va dengizlarni qamrab oladi. Suvning taxminan 1,7% er osti suvlari natijasida hosil bo'ladi, va uning 1,7% muzliklar va muz qatlamlarida muzlashadi.

Inson tanasida mavjudligi

Aseton: Uzoq vaqt davomida ochlikdan yoki ovqatlanishdan keyin organizmdagi uglevodlar zaxirasi kamayadi, yog 'parchalanadi, natijada atseton ishlab chiqariladi.

Suv: Inson tanasida taxminan 70 - 75% suv bor.

Toksiklik

Aseton: inhalatsiyalangan atseton bug'lanishi bosh aylanishi va intoksikatsiyaga olib keladi. Aseton yog'larni juda yaxshi eritadi, shuning uchun terining quruq va yorilib ketishiga olib keladi.

Suv: Suv eng kam zaharli birikmalardan biridir. Ammo, agar u etarli elektrolitlarsiz ko'p miqdorda iste'mol qilinsa, suv zaharlanishi mumkin.

Molekulyar og'irlik

Aseton: Asetonning molekulyar massasi 58,08 g / mol ni tashkil qiladi.

Suv: Suvning molekulyar massasi 18,02 g / mol.

Qaynatish va eritish nuqtasi

Aseton: Asetonning qaynash harorati 56 ° C, erish nuqtasi -95 ° C.

Suv: Suvning qaynash nuqtasi 100 ° C va erish nuqtasi 0 ° C.

Avtomatik yoqish

Aseton: Asetonning 465 ° C da avtoulashi sodir bo'ladi.

Suv: Suv yonmaydi va uni olib bo'lmaydi.

Aseton va boshqalar. Suv: taqqoslash jadvali

Aseton va suv haqida qisqacha ma'lumot:

  • Aseton - bu eng oddiy keton, ma'lum bir hidga ega bo'lgan rangsiz, juda tez yonadigan suyuqlikdir. Suv noorganik aralash, shaffof, hidsiz va rangsiz suyuqlikdir. Asetonning kimyoviy formulasi C3H6O, suvning kimyoviy formulasi esa H2O. Aseton mis katalizatori ishtirokida 2-propanolning o'rtacha oksidlanishi natijasida hosil bo'ladi. Suv mavjud tabiiy manbalardan olinadi. Atseton, plastmassa, plyonkali chiziqlar, atsetat ipak, sintetik kauchuk, tutun pichog'i, ba'zi dori-darmonlarni ishlab chiqarishda, ifloslangan joylarni tozalash uchun, bo'yoqlar, laklar, turli xil organik sintetik reaktsiyalar va hokazolarni erituvchi sifatida ishlatiladi. sanoat ehtiyojlari, energiya ishlab chiqarish va maishiy maqsadlar uchun. Aseton hayvonlarda, o'simliklarda, transport vositalarining chiqindilarida, o'rmon yong'inlarida, vulqon gazlarida va hokazolarda uchraydi. Suv Er yuzasining 71% ni qoplaydi. Uzoq muddatli ochlik yoki parhezdan so'ng tanadagi uglevodlar zaxirasi kamayadi, yog 'parchalanadi, natijada atseton ishlab chiqariladi. Inson tanasida taxminan 70 - 75% suv bor. Aseton zaharli. Suv eng kam zaharli birikmalardan biridir. Asetonning molekulyar massasi 58,08 g / mol, suvning molekulyar massasi esa 18,02 g / mol. Asetonning qaynash temperaturasi 56 ° C, erish nuqtasi -95 ° C. Suvning qaynash nuqtasi 100 ° C va erish nuqtasi 0 ° C. Asetonning avtoulovi 465 ° C haroratda sodir bo'ladi. Suv yonmaydi va uni yoqib bo'lmaydi.
Doktor Mariam Bojilova O'rmon ilmiy-tadqiqot instituti, BAS

Adabiyotlar

  • Tasvir krediti: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2O_water_vapor_icon.png
  • Tasvir krediti: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetone-2D-flat.png
  • De, A. Noorganik kimyoning matnli kitobi. Dehli: Yangi asr nashriyotlari. 2003. Chop etish.
  • Xofman, R. Organik kimyo (2-nashr). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Bosib chiqarish.
  • Kirkova, E. Umumiy kimyo. Sofiya: Kliment Ohridski. 2002. Chop etish.